Hogyan kell kiszámolni az ilyen összetettebb kristályvizes számolást (kémia)? [lent a pontos feladat]

Szerintem hiányzik a 8oC-on telített oldat koncentrációja....

Elindulni valahogy így kell: kiválik 1oo g kristályvizes só. Mekkora annak a moláris tömege? kiszámoljuk, hogy a 1oo g-ból mennyi a só, legyen ez 'z'. OK.

Induljunk ki 'x' g 8o C-os oldaltból, amiben van 'y' g só. Lehűtjük 2o C-ra. Az oldat új tömege: x-1oog, benne pedig y-z g só van. Felírhatjuk a koncentrációra vonatkozó egyenletet: (y-z)/(x - 1oo) = o.177 Itt most az a baj, hogy 2 ismeretlen van (az eredeti oldat tömege x, és a kiindulási sómennyiség y, z-t már kiszámoltuk) Na, a második egyeneletet akkor tudnánk felírni, ha ismert lenne a 8o C-on telített sóoldat koncentrációja. Azt nem lehet, hogy táblázatból kell kikeresned?

Nincs para, irodalmi adattal számolva csak egy pöppet nehéz, már délelőtt kinéztem magamnak, csak akkor nem volt időm.

80fokon: 31,1m/m%-os a telített oldat.

20fokon:17,7m/m%-os.

Az eredeti 80 fokos oldatunk úgy nézett ki, hogy xgramm oldatból illetve a 100gramm kristályos (igazából híg oldat) dinátrium-karbonátból állt.A kristályos vegyület, mint már említettem híg oldatként is felfogható:

286gramm kristályos dinátrium-karbonátban 106gramm só van.

Ez m/m%-ra--->(106/286)*100=~37

Így a keverési egyenlet:

17,7x + 37*100=31,1*(100+x)

x=44gramm.

Ehhez nyilván hozzájön a 100gramm kivált kristályos só, így 80 fokon 144gramm telített oldatot kell készíteni.

Ha leellenőrizzük:

144grammban------->44,784gramm só.

Ha 100gramm kiválik abban 37gramm só lesz.

Így a só tömege: 44,784-37=7,784gramm.

Az oldat tömege:44gramm.

m/m%=(7,784/44)*100=17,69 megközelítőleg 17,7. Vagyis ja, elvileg jól számoltam.