Mennyi a tömény kénsav pH-ja? Lehetséges, hogy a hígabb kénsav pH-ja a kisebb, mivel így nem lesz feleslegben a kénsav, és le tudja adni összes protonját?

Ilyen erős savak kémhatása nem értelmezhetőek a klasszikus pH-skálán, hanem használni kell az ún. Hammet-féle savassági függvényt:

[link]

"A tömény kénsav erélyes vízelvonószer. Noha előállítható a 100%-os töménységű, ún. füstölgő kénsav (vagy még töményebb óleum) is, a gyakorlatban 98,3%-nál töményebb savat a kén-trioxid (SO3) párolgása miatt nem használnak.,,

[link]

A H+ ionról azt illik tudni, hogy egy pucér proton és rendkívül kicsi méretű és egy pozitív töltésű. Mivel kicsi, ezért nagy a felületi töltéssűrűsége, erős éhséget érez elektronok iránt. Ezért mindig "felöltözködik" - általában egy vízmolekulával (annak a két nemkötő elektronpárját szereti nagyon). Tehát amit hidrogén ionnak mondunk, az valójában hidroxónium ion.

Namost a klasszikus pH skálát vizes oldatokra találták ki. Ezekben a hidroxónium ion "aktivitását" kell figyelembe venni, ami átlagos körülmények között jó közelítéssel a hidroxónium ion koncentrációjával egyenlő.

Jól gondolod, hogy a 98 %-os kénsav savassága nem olyan mint a híg kénsavé. Hisz csak 2 % víz van benne, amivel a

H2SO4 + H2O = H3O[+] + HSO4[-]

HSO4[-] + H2O = H3O[+] + SO4[2-]

hidroxónium ion termelő reakciók mennének. (Ezek a kérdezett egyensúlyi reakciók.)

Ha viszont a tömény kénsavat felhígítod mondjuk a százszorosára, akkor minden kénsavról ledisszociál a hidrogénje...

Kérdezel a kénsav autoprotolíziséről. De a kénsav autoprotolízise nem H3O[+] ionokat termel, hanem H3SO4[+] ionokat, ami a pH-t nem befolyásolja...