Valaki elmagyarázná ezt a feladatot légyszi?

Elmagyarázom, de szerintem elég egyértelmű.

Tehát van egy tartályod, melynek mérete adott, 5 köbdeciméter.

Van hidrogénjodidod, mégpedig 0,515 mol a tartályban.

Felhevíted a tartályt, hogy a HI bomlani kezdjen, 327 fokosra.

A bomlás részleges, nem érinti mind a 0,515 mol HI-t, csak a 9,7%-át. Itt beáll az egyensúly.

Ennyi történik. Ebből megadható az egyensúlyi állandó és az egyensúlyi koncentrációk értéke.

Először is koncentrációt számolunk mert az egyensúlyi állandó koncentrációkkal van definiálva. c=n/V=0,515/5=0,103 mol/dm3 a kiindulási HI koncentráció. Ennek a 9,7%-a bomlik, vagyis az egyensúlyi koncentrációja 92,3%-nyi, azaz 0,103*0,923=0,095 mol/dm3. Az egyenlet:

2 HI <===> H2 + I2

Tehát, ugye 9,7%-nyi HI bomlik, az 0,01 mol/dm3, de jódból is és hidrogénből is csak feleennyi képződik az egyenlet szerint, tehát ezek egyensúlyi koncentrációja 0,005 mol/dm3. A K egyensúlyi állandó definícióját alkalmazva erre az esetre, majd behelyettesítve (a koncentrációk az egyensúlyi állapotra értendők):

K = [HI]^2/( [H2]*[I2] ) = 0,095^2/(0,005*0,005) = 361. Mértékegysége nincs.