300 C-on az ammónia disszociál, és a gázelegy átl. Mol. Tömege egyensúlyban 12,92 g/mol. Az egyensúlyi elegyben a molekulák össz. Koncentrációja 2,13 mol/dm3. Az ammónia hány %-ka disszociált?

Holnap késő délután bescannelem neked a megoldást, mert addigra érek haza egy egész napos program után.

P.S.: "α" értéke 32,14%, nem 31,6%.

Hagyd a francba, találtam egy sokkal egyszerűbb megoldást.

2NH3 <=> N2 + 3H2

Megfelelő sztöchiometriai együtthatókat behelyettesítve:

k=(1+3)/2=2

i=1+(k-1)*α (van't Hoff-koefficiens)

M(NH3)=i*M(átl.)

M(NH3)=[1+(k-1)*α]*M(átl.)

[...]

α=(M(NH3)/M(átl.)-1)/(2-1)=0,3158=31,6%

X(NH3)=c(NH3)*(1-α)/(c(NH3)*i)=(1-α)/i

X(N2)=1*α/(2*i) *// 1 - a nitrogén, 2 - az ammónia sztöchiometriai együtthatója

X(H2)=3*α/(2*i)

Kc=X(N2)*X(H2)^3/X(NH3)^2*cö

Rendezd ki, az egyedüli ismeretlen a Kc.

"Farkomat" már, mindig kihagyok valamit...

cö=i*c(NH3)

X(NH3)=c(NH3)*(1-α)/(c(NH3)*i)=(1-α)/i

X(N2)=1*α/(2*i) *// 1 - a nitrogén, 2 - az ammónia sztöchiometriai együtthatója

X(H2)=3*α/(2*i)

Kc=X(N2)*X(H2)^3/X(NH3)^2*cö^(1+3-2)

Engem az egyetemen tanítottak meg ezzel a módszerrel számolni. Van't Hoff egy elég értelmes ember volt, és a termikus disszociációs számításoknál az ő nevét viselő koefficienssel sokkal-sokkal egyszerűbb számolni ilyen "basic" feladatokat. Természetesen ha egy gyakorlatban használatos berendezést kell tervezni akkor sokszor vissza kell nyúlni a mólokhoz.

A képletek a következő könyvből származnak: Maleczkiné Szeness Márta: Kémiai számítások - Kémiai gondolatok. Csak ajánlani tudom.