Kémia feladat!?
Figyelt kérdés
Légyszi segítsetek megoldani ezt a feladatot!
360,0 g ZnCl2-oldatot 0,400 A áramerősséggel 14,75 óráig elektrolizáltunk grafitelektródok között. Hány tömeg%-os volt a kiindulási oldat, ha az oldott anyag tömeg%-a az elektrolízis során felére csökkent? (Az áramkihasználás 100%-os.)
Ar(Cl) = 35,5; Ar(Zn) = 65,4.
2013. dec. 3. 16:16
1/1 perfect li(f)e válasza:
Anód: 2Cl- ->Cl2 + 2e-
KAtód: Zn2+ + 2e- -> Zn
Ebből látszik,hogy a z= 2
t=53100 sec
m= (M*I*t) /(z*F)
Az F ugye állandó, 96485 c/mol
M= 136,4 g/mol
tehát m= 15 g
w% = oldott anyag tömege / oldat tömege * 100
---->w%= 15/360 *100 = 4,17 %
Nem biztos,hogy jó...ilyen késői órában ennyi tellett tőlem:) Remélem azért segít!
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!