Hogyan állapítom meg egy molekula kötéspolaritását és molekulapolaritását?

1. Kötéspolaritás:

A kovalens kötés csak egyféleképpen lehet apoláris, mégpedig akkor, ha ugyanolyan atomok között jön létre (pl. H2 hidrogénmolekula: H-H kötés). Minél kisebb a kötést alkotó atomok elektronegativitásának különbsége, annál apolárisabb a kötés (tehát hasonló elektronegativitás = apoláris kötés, nagyon eltérő elektronegativitás = poláris kötés). De mivel nincs két egyforma elektronegativitású elem, ezért minden kötés kisebb-nagyobb mértékben poláris, kivéve ha tökugyanolyan atomok között jön létre.

2. Molekula polaritása:

Ennek már több alapesete van.

a) Ha minden kötés apoláris, akkor a molekula is apoláris

b) Ha van poláris kötés, attól még lehet hogy a molekula apoláris. Mégpedig akkor fordul ez elő, ha a kötéspolaritások pont kioltják egymást. Például ott a szén-tetraklorid (CCl4). Ebben minden szén-klór kötés poláris, mert a szén és klór elektronegativitása nagyon különböző. Viszont ha a kötésekre nyilakat rajzolsz úgy, hogy a nyíl mindig a nagyobb elektronegativitás felé mutasson, és utána megnézed a nyilak "eredőjét, összegét", akkor láthatod, hogy az egymással szemben lévő nyilak pont ellentétesek, hatásuk kioltja egymást, és a kötés polárissága ellenére a molekula apoláris lesz.

c) Ha van poláris kötés, és a nyilak sem oltják ki egymást, akkor a molekula poláris.