100 cm3 desztillált vízben elnyeletünk 19,6 dm3 standard nyomású,25 °C-os hidrogén-kloridgázt. A keletkező oldat sűrűségét 1,12 g/cm3-nek mértük. Számítsa ki a keletkezett sósav tömeg%-os hidrogén-klorid-tartalmát?

V(HCl)=19,6 dm3

Vm(25°C)=24,5 dm3/mol

n(HCl)=19,6/24,5=0,8 mol

M(HCl)=36,5 g/mol

m(HCl)=0,8*36,5=29,2 g

m(víz)=100 g

m(oldat)=100g+29,2g=129,2 g

Sűrűség(oldat)=1,12g/cm3

[V(oldat)=m(oldat)/sűrűség(oldat)=129,2/1,12=115,36cm3]

%(m/m)HCl=m(HCl)/m(oldat)=29,2/129,2= 22,60 %

"A megoldókulcsban ír egy ilyen lépést és nem értem, hogy hogyan?"

Milyen lépést?

Ha nem értesz valamit, miért nem írod le pontosan?

Így csak azt gondolja az ember, hogy lusta vagy megcsinálni a házit...

Mert a víz sűrűségét ált. 1g/cm3-nak vesszük.(4-5 °C-on pont 1g/cm3, 25°C-on ~0,997 g/cm3)

[link]