Segítene valaki? Köszönöm! 1) Mekkora lesz a 0,299 M-os NH4Cl-oldat pH-ja? Kb (NH4OH) =1,79x10-5 2) Összeöntünk egy nátrium-hidroxid és egy ecetsav oldatot, mindkettő 1 dm3 térfogatú és 0,238 M-os. Mekkora az oldat pH-ja? Ks (CH3COOH) =1,79x10-5

1. részhez: http://www.gyakorikerdesek.hu/kozoktatas-tanfolyamok__hazife..

2. részhez:

Kw/Ks=[OH]^2/(c(só)-[OH]

Kw, Ks adott, c(só) egyszerűen számítható. Utána [OH]-ból megállapítható pH (1.) alapján.

NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

c=0,299 M

Kv=10^-14

Kb= 1,79*10^-5

Ks=Kv/Kb=([H3O+]^2)/(c-[H3O+])≈([H3O+]^2)/c

pH=-log[H3O+]=4,95

NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

c(NaAc)=n(NaAc)/V(NaAc)=

V(NaAc)=V(NaOH)+V(HAc)=2 dm3

n(NaAc)=n(NaOH)=n(HAc)=0,238 mol

Kb=Kv/Ks=([OH-]^2)/(c-[OH-])≈([OH-]^2)/c

pOH=-lg[OH-]=5,1

pH=14-pOH=8,9

Utóirat: Azért hagytam el a tömeghatás törvényével felírt egyenletből a nevezőből a hidroxidion koncentrációt, mert a savi ill. bázisállandók értéke legalább 3 tizedesjeggyel kisebb, mint a só koncentráció, ezért ez a szám maximum a második tizedesjegyet befolyásolná.

(Ha szorgos vagy másodfokú egyenlettel számolhatsz azokkal is, de időpocsékolás, mert a pH-t egy tizedesjeggyel szokás megadni.)