CaCl2 és Na2CO3?

Először is. Oldott állapotban csak ionok léteznek, vagyis Ca++, Cl-, Na+, CO3-- ionok vannak jelen. Viszont mivel a CaCO3 oldhatatlan (a mészkő is ebből áll), ha egyszer találkozik egymással egy Ca++ és egy CO3-- ion, akkor azok örökre összekapcsolódnak, és kiválnak az oldatból:

Ca++ + CO3-- -> CaCO3

Vagyis előbb utóbb az összes Ca++ és CO3 ion kiválik, és csapadékot képezve leülepszik az edény aljára, és az oldatban maradnak a Na+ és Cl- ionok, amelyek konyhasó (NaCl) oldatának felelnek meg. Érted? Ha igen, légyszi pontozz fel.

Én is csak egy kis pontosítást írnék.

"ha egyszer találkozik egymással egy Ca++ és egy CO3-- ion, akkor azok örökre összekapcsolódnak, és kiválnak az oldatból"

Ez nem egészen igaz. Nem az összes CaCO3 válik ki. Az oldat és a kivált kristály között dinamikus egyensúly áll fenn, azaz kis valószínűséggel vissza is léphetnek az ionok az oldatba. De ez persze a lényegen nem változtat.