2,3 dm^3-es tartályok közül az egyik klórgázt a másik hidrogéngázt tartalmaz. Azonos nyomáson és hőmérsékleten mekkora tömegű klór gáz van az egyik tartályban, ha a másikban a hidrogéngáz tömege 42g? Többi lent

Avogadro törvénye értelmében a két gáz anyagmennyisége megegyezik.

A hidrogén anyagmennyisége:

n(H2)=m/M=(42/2)=21mol=n(Cl2)

a klórgáz tömege:

m(Cl2)=21*71=1491g=1,49kg.

Igen, a hidrogéngáz kétatomos molekulákból áll, tehát a moláristömege az a molráis atomtömeg kétszerese.

De ez ugyan így van a klórgázzal, ill. a klórmolekulákkal is.

Nem egészen értettem a választ, ezért leírom az enyém.

Avogadro törvénye, mely szerint a különböző gázok azonos térfogatai, azonos állapotban ( azonos nyomás és hőmérsékleten ) azonos száma molekulát tartalmaznak.

Ez egy másik feladat, de lehet belőle építkezni.

V=11,5dm^3

T=29°C

P=0,458MPa

n(H2)=2,1mol

------------

n(Cl)=?

M(H2)=2 g/mol

M(Cl2)=70,9 g/mol

m(Cl2)=21x70,9=148,89g

n(Cl2)=m/M=148,89/70,9=2,1 mol