Hány dm3 standard állapotú levegő szükséges 4,8 g kén elégetéséhez? Hány tömeg%-os kénsavoldatot kapunk, ha a képződő gázt 2 dm3 vízben feloldjuk?

Típuspélda :)

S + O2 = SO2

Számold ki hogy 4,8 g kén hány mól (M=m/n).

Nézd meg hogy 1 egységnyi kénhez hány egységnyi oxigén kell. Így van, ugyanannyi :D

Na most... a levegő hány %-a oxigén? Ha nincs extra utasítás, vegyünk mondjuk 20%-t. Tehát 5x annyi levegő kell.

Az így kapott anyagmennyiségből kiszámolod a térfogatot.

Vn = V / n

Vn standard állapot esetén 24,5, az n-t kiszámoltad, és a V-re vagy ugyebár kíváncsi...

Kénsavoldatot nem kapunk SO2-ből, csak SO3-ból (SO2-ből nehezen lesz csak SO3, most nem megyek bele hogy hogyan). Szóval hibás a kérdés. Vagy úgy vesszük, hogy S + 1,5 O2 = SO3 (ami, mint mondtam igazából nem működik), vagy kénsav helyett kénessavat veszünk (az keletkezik SO2 vizes oldatából.

Szóval... SO2 + H2O = H2SO3 (ami nem is létezik egy molekulaként, de mindegy, összegképletben létezzen most így)

vagy SO3 + H2O = H2SO3

Mindenesetre: m/m% = 100 x oldott anyag / egész oldat

továbbra is segít az M = m / n képlet.

Semmit nem számoltam ki helyetted, de ha az M = m / n képletet nem tudod alkalmazni vagy valamit túl bonyolultan magyaráztam, szólj bátran :)