Összeöntünk egy nátrium-hidroxid és egy ecetsav oldatot, mindkettő 1, 000 dm3 térfogatú és 0,1506 M-os. Mekkora lesz az oldat pH-ja? Ks (CH3COOH) = 1,790 · 10−5

HAc + NaOH = NaAc + H2O

n(HAc)=0,1506 mol

n(NaOH)=0,1506 mol

Az ecetsav és nátrium-hidroxid 1:1 arányban elreagál. Az egyensúlyi rendszerben csak nátrium-acetát lesz.

n(NaAc)=0,1506 mol

V(NaAc)=2,000 dm3

c(NaAc)=0,1506/2,000=0,0753 mol/dm3

Az oldat pH értékét a nátrium-acetát lúgos hidrolízise határozza meg:

Ac- + H2O = HAc + OH-

Kb=Kv/Ks=[HAc][OH-]/[Ac-]=[OH-]'2/c(NaAc)-[OH-]

(Másodfokú egyenlet lenne, ha van kedved kiszámolhatod azzal, de nekem nincs. Ellenben a nevezőben lévő kivonást elhagyva igen hasonló eredményt - de nem olyan pontost! - fogok kapni, mint a másodfokú egyenlettel.)

Kb=Kv/Ks=[OH-]'2/c(NaAc)

10'-14/1,790*10'-5=[OH-]'2/0,0753

[OH-]=6,486*10'-6

pOH=-lg[OH-]=5,2

pH=8,8