Helyes az, hogy 9-es a pH-ja a 10^-9M-os sósav oldatnak?

Nem.

A pH skála túl híg és túl tömény oldatok esetén érvényét veszíti, vagyis egyre nagyobb értékkel kell korrigálni. Nyilván soha nem lesz a savból lúg, ha eléggé hígítod.

Az NaOH pH-ja helyes.

A pH számításnál elhanyagolod a vízben eleve benne lévő 10^-7 M hidrogéniont, mert amit savval beviszel, nagyságrendekkel nagyobb. 10^9 M sósav viszont még kevesebb is ennél. Tehát az oldatban lévő hidrogénion koncentráció 1,01 * 10^-7.

Vagyis pH = 6,9957

Mivel az iskolában tanult pH skála egy közelítés, ezért a határ ott van, ahol már elfogadhatatlan mértékű hibát ad (és hogy mi számít elfogadhatónak, az relatív). A fenti módszerrel számolgathatsz több pH értéket, és kiszámolhatod mennyi a százalékos eltérés. 10^-6 M esetén az eltérés ~0,69%, 10^-7-nél már 4,3%, 10^-8-nál -13,02%, 10^-9-nél már -22,27%

#3

A számolásod nem egészen pontos. A vízionszorzatnak 10^14-nek kell maradnia. Ezért ennél valamivel kisebb lesz a hidrogénion koncentráció (igaz, ebben az esetben az eltérés szinte lényegtelen).

Például 10^-7 M-os sósav oldat esetében a hidrogénion koncentráció nem 2*10^-7 M lesz, hanem nagyjából 1,6*10^-7 M (mivel az oxónium és hidroxidionok egy része elreagál egymással).

#7

Mivel 10-7 mol/dm3 az oldott sósav koncentrációja, tudjuk, hogy ennyivel nagyobb az oxóniumionok (avagy hidrogénionok) koncentrációja a hidroxidionokénál. Azt is tudjuk, hogy a kettőnek a szorzata 10^-14 [(mol/dm^3)^2]. A következő egyenletet írhatjuk fel:

x*(x+10^-7)=10^-14

x: a hidroxidionok koncentrációja

Ez egy másodfokú egyenlet a pozitív megoldása (ha jól becsültem) 0,6*10^-7 körül lesz.