Ammónium-szulfát előállításához 2, 00dm³ térfogatú,20, 0tömeg%-os,1,14g/cm³ sűrűségű kénsavoldatba sztöchiometrikus mennyiségű ammóniagázt vezetünk. Mekkora térfogatú 27, 0°C-os,1,11·105Pa nyomású ammóniagázra van szükség?

2 NH3 + H2SO4 ---> (NH4)2SO4

tehát 1 mol kénsavhoz 2 mol kénsav kell

Első lépésben kiszámoljuk, hogy hány mól kénsavunk van , ezt megszorozzuk 2-vel, ennyi ammónia kell.

Utána kiszámoljuk az ammónia mólszámából kiszámoljuk a térfogatát.

Ró= m/V

m= Ró×V = 1,14 kg/dm3 × 2 dm3 = 2,28 kg a kénsavoldat

m kénsav = m oldat × koncentráció = 2,28 × 20/100 = 0,456 kg = 456 g

mólszám = tömeg / móltömeg n= m/M

M kénsav = 2×1 + 32 + 4×16 = 2+32+64= 98 mol/g

n= 456 g / 98 mol/g = 4,653 mol

n ammónia = n kénsav ×2 = 4,653×2 = 9,31 mol

pV=nRT

V= nRT/p

p= 1,11×10^5 Pa

V= ?

n= 9,31 mol

R= 8.312 j/molK

T= 27+273,3= 300,3 K

V = 9,31 mol × 8.312 j/molK × 300,3 K / 1,11×10^5 Pa = 0,209 m3 = 209 dm3

Az előző vagyok .

Az első mondat kicsit értelmetlen lett.

Valójában 1 mól kénsavhoz két mol ammónia kell