Honnan tudom, hogy egy molekulán belül melyik atomnak erősebb a kötési energiája?

A szén-monoxidban erősebb a kötés, hiszen az háromszoros, a szén-dioxidban pedig csak kétszeres. Az más kérdés, hogy a szén-dioxid stabilabb.

[link]

A kötési energiát nem atomokra értjük, hanem molekulákra.

Két atom között 1 mol molekulában a kovalens kötés felszakításához szükséges energia.

Értéke két lényegi tényezőtől függ: az atommérettől és a kötések számától.

Minél kisebb a kapcsolódó atomok mérete, annál erősebb a kötési energia. Minél több a kötések száma, annál erősebb a kötési energia.

A szén-monoxidban háromszoros kötések vannak, mivel az oxigén datív módon nem kötő elektronpárral vesz részt a harmadik kötés kialakításában. A szén-dioxidban csak kétszeres kötések vannak. Így biztosan a szén-monoxid kötési energiája lesz nagyobb.