Hogyan kell ezt a feladatot kémiából megoldani?

Régen csináltam ilyet, de megpróbálom.

A végtermékből kell kiindulni, az a CH3Cl, ami 1 cm3, ez sűrűség és moltömeg adatokból kiszámolva 0,044 mol.

Ez a termékekben lévő klórnak csak 20%-a (az arányokból és a klórtartalomból számolva), tehát 5x ennyi klór kellett a reakcióhoz (0,22 mol)

A kezdeti molarányokból tudjuk, hogy 5x ennyi metán kell, azaz 1,1 mol. Ezt megszorozzuk a normál állapotú gázok térfogatával (22,4 liter) az eredmény 24,651.

Ez ugyan nem pontosan 25, pláne nem m3 hanem csak liter, de valamit pontatlanul számoltam, de a nagyságrendi tévedés nem nálam van, nézz utána! (m3-dm3 vagy cm3-dm3 hiba!)

Remélem jó és tudtam segíteni!

( A gáz állapotát nem adták meg, tehát standard állapotúnak vesszük.

1 mol standard állapotú gáz térfogata : 24,5 dm3

n mol standard állapotú gáz térfogata : 1cm3 = 0,001 dm3

n = 0,001/24,5 = 0.000040816 mol )

4:3:2:1 , az azt jelenti, hogy 4+3+2+1 = 10 részben van 4 rész metil-klorid

1 cm3 metil-klorid 1*10/4=2,5 cm3 gázelegyben van

reakcióegyenlet:

CH4 + Cl2 --> CH3Cl + HCl

CH4 + 2 Cl2 --> CH2Cl2 + 2HCl

CH4 + 3 Cl2 --> CHCl3 + 3HCl

CH4 + 4 Cl2 --> CCl4 + 4HCl

Metán ---- klór

4 ---- 4

3 ---- 3*2= 6

2 ---- 2*3= 6

1 ---- 4*1

10 ---- 20

Tehát a keletkezett gázelegy előállításához 1:2 metán:klór elegy kell.

Ez szerintem úgy lehetséges, hogy jelentős metán felesleggel dolgozunk. (pl.: Keletkezett gázt a reaktorból kilépés után lehűtjük, a termék elegy kondenzálódik, a maradék gázt visszavezetjük a reaktorba.)

Ha az arány 5:1 akkor 0,5 rész metán reagál el az 1 rész klórral, a többi metán marad.

Ez pont az egy tizede.

Akkor a kiindulás gázból pont a termékmennyiség tizszerese kell.

10*2,5 cm3 = 25 cm3

( A feladatban össze van keverve a m3 és a cm3 , ezeknek egyformáknak kell lennie. )