Lewis-féle sav-bázis elméletet mikor használjuk?

Nem. Gimnáziumban csak Arrhenius és Brönsted elméletét kell ismerni tudtommal.

A Lewis-elmélet a komplexek kialakulását írja le.

Lewis-bázisok azok a részecskék, amelyek elektronpár donorok, vagyis nem kötő elektronpárjukkal vesznek részt a datív kötés kialakításában.

Lewis-savak pedig azok, amelyek elektronpár akcepotok, vagyis üres atompályáik fogadják a nem kötő elektronpárt.

Pl. Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)4 2+

Az ammónia donoratomja a nitrogén, amely nem kötő elektronpárját donálja a rézion üres atompályáira. Réz esetében a koordinációs szám négy, vagyis négy donoratomtól tud fogadni nemkötő elektronpárt.

A lewis is ugyan úgy leírja a sav bázist brönstedi szinten is

lúi szerint a sav bázis kb csak egy olyan redoxi reakció ahol nincs ox. szám változás és a reakció iránya fordított