Adott egy 50, 00% (m/m) -os H2SO4 oldat, melynek a koncentrációja: 7,112 mol/dm3. Mennyi a sűrűsége?

wb->nb

50=98/196 *100 -> 1/6,4*100=15,625n/n%

cb=7,112 mol/dm^3 akkor cH2O=84,375 mol/dm^3

ró=nb*Mb+nH2O*MH2O/dm^3

2215,726g/dm^3

(nem tuti)

cH2O-t elrontottam 38,4048

de szerintem a többi jó

Na akkor tegyük tisztába a dolgokat.

Vegyünk 1 dm^3 kénsavoldatot. Így van 7,112 mol kénsav az oldatban, melynek tömege: 7,112*98=696,976g.

Mivel ez csak az 50%-a az oldatnak: 696,976/0,5=1393,952g maga az oldat.

Ez van 1dm^3-ben.

1393,952 g a tömege---->1000cm^3-nek,

akkor x gramm---------->1 cm^3-nek.

x=(1/1000)*1393,952=~1,394 g/cm^3.