Galvánelemmel kapcsolatos feladat megértésében segítesz?

Az eredmény kijött, levezetéssel együtt. Egyetlenegy kérdésem van a feladattal kapcsolatban, mégpedig az, hogy ilyen feladatnál miért nem használható Faraday egyesített törvénye, miszerint: m = M x Q / z x F

A feladat a következő: réz- és nikkelelektródokból galvánelemet állítunk össze. Az egyik fémlemez 1 mol/dm3 konc. réz(II)-szulfát oldatba, a másik 1 mol/dm3 nikkel(II)-szulfát oldatba merül. Mindkét oldat térfogata 1,25 dm3. Az elem működése közben az egyik elektród tömege 9,98 grammal nőtt.

Számítsa ki, mennyi töltés haladt át a cellán!

Na, a reakcióegyenlet és a leváló nikkel tömege segítségével kijött hogy, 0,17 mol Ni-lel csökkent az elektród tömege, így 0,17 mol Cu-zel nőtt a rézelektród. Ez rendben. A reakcióegyenlet szerint így 0,14 x 2, azaz 0,34 mol elektron halad át a cellán.

Így kijött az eredmény is, hogy Q = z x F = 0,34 x 96500 = 32810 C

Ez idáig rendben van, és értettem.

Viszont ugye, van egy olyan eredményünk hogy 0,17 mol Cu, azaz 10,79 gramm réz vált ki az elektródon. Ezt behelyesítettem a fenti egyesített Faraday törvénybe, és teljesen más szám jön ki Q-ra.

Mikor lehet használni, milyen feladat típusokban ezt a képletet? Azt hiszem, ez nem világos nekem.

Előre is köszönöm szépen a segítséget!