Kémiások! Egy egyértékű gyenge szerves sav vizes oldatának pH-ja 2,43. Ha az oldatot tízszeresére hígítom, akkor 2,95-re nő a pH értéke. Mekkora a sav savállandója?

legyen a sav AH, ami A--ra és H+-ra disszociál.

Egyensúlyi koncentrációkkal felírható:

Ks=[H+]*[A-]/[AH]

[H+]=[A-] (mivel a [H+] ilyen nagy, ezért a víz autoprotolízise elhanyagolható)

gyök(Ks*[AH])=[H+]

A [H+]-ból az egyensúlyi értéket ismered, de [AH]-ból a bemérésit, és az neked nem jó, mert egyensúlyra számolsz. Beírod az [AH] helyére, hogy ([AH]_be - [A-]), mivel a bemérési AH-ból pontosan annyi maradt az oldatban, amennyi nem disszociált, ekkor [AH] és Ks a két ismeretlened. A másik egyenlet ugyanez, csak [AH]/10 kell (a tízszeres hígítás felfogható úgy, hogy tizedannyit mértél be).

Két egyenlet, két ismeretlen, megoldod, kijönnek az oldat koncentrációk és a Ks.