800g 40%-os kálium-klorid oldathoz 49%-os kénsavoldataot öntünk. A) Ird le a lejátszódó kémiai folyamatot b) milyen mennyiségű kénsavoldatra van szükség?

A) A lejátszódó kémiai folyamat:

Kálium-klorid oldat (40%) + Kénsavoldat (49%) -> Kálium-szulfát + Sósav

Az összetevők reagálnak egymással, és kénsavból kálium-szulfát és sósav képződik.

B) A kénsavoldat mennyiségének meghatározása:

Először ki kell számítani, hogy mennyi kálium-klorid van az adott 800 g-os 40%-os oldatban:

Kálium-klorid tömege = 800 g * 0,4 = 320 g

Ezután felhasználhatjuk a tömegmegmaradás elvét, hogy meghatározzuk, mennyi kénsavra van szükség:

Kálium-klorid és kénsav molaritását és moláris tömegeit figyelembe véve:

320 g Kálium-klorid / (moláris tömeg(KCl)) = mol Kálium-klorid

mol Kálium-klorid * (moláris arány(K2SO4) / moláris arány(KCl)) = mol Kálium-szulfát

mol Kálium-szulfát * (moláris tömeg(H2SO4) / (moláris arány(K2SO4) + moláris arány(H2SO4))) = mol H2SO4

Ezután a mol H2SO4-t át kell alakítani kénsav tömegére, figyelembe véve a kénsav moláris tömegét.

Végül megkapjuk a szükséges kénsav mennyiségét grammokban.