Kémia feladat. Teljesen elfelejtettem hogy hogyan kéne megoldani. A magyarázatért nagyon hálás lennék! (? )

Tehát 200cm3 vízben oldjuk a gázt HCL

Sűrűség adott számolsz belőle egy OLDATRa nézve tömegszámot m (oldat) ---> ((oldott anyag + víz együttese)) m = Sűrűség * Térfogat = 1.099 g/cm3 * 200cm3

= 219.8g oldara vonatkozólag.

Tömeg% alapján 100 gramm oldatban van ---> 20.25gramm oldott anyag + 79.75 gramm víz

akkor 219.8gramm oldatban van 44.5095gramm OLDOTT ANYAG a többi víz

Na már most tiszta oldott anyag ból számolsz egy anyagmennyiséget Moláris tömeg alapján vegyük Standardállapotnál 36.5gramm /mol-nak...amiből Voldott anyag hcl = n anyagmennyiség * Moláris Térfogat 1.219mol * 24,5 dm3 /mol---> 29.876dm3 HCL gázt kell átnyomatni neki...hogy ilyen tömegkonc. legyen,stb

Az első válaszoló nem jól oldotta meg.

Oldat= oldószer+ oldott anyag

Az oldószer jelen esetben az ioncserélt víz, az oldott anyag pedig a gáz.

tömeg%= oldott anyag tömege/oldat tömege *100

Gondolom, ezt az összefüggést ismered.

Tehát:

0,2025= xg (oldott anyag tömege)/ xg + 200g (oldószer tömege)

0,2025= x/ x + 200

Az x+ 200 az oldott anyag + oldószer tömege, ami megadja az oldat tömegét. Az oldószer azért 200g, mert vízről van szó, aminek a sűrűsége 1 g/cm3, tehát m= ró*V, azaz 200g

0,2025=x/x+200 /*(x+200)

0,2025x+40,5=x / - 0,2025x

40,5=0,7975x

50,784=x

tehát az oldott anyag, azaz a HCl tömege 50,784 g

ennek anyagmennyisége: n=m/M ----> 1,39 mol

ebből a térfogat: V=Vm*n= 24,5*1,39= 34,055 dm3

A keletkezett oldat térfogata: 200g víz+ 50,784g HCl = 250,784 g, ez az oldat tömege

oldat sűrűsége megvan adva, ebből pedig az oldat térfogata: V= m/ró

Remélem, érthető! :)