Elektrolízises számításba valaki segítene?

150g 15 w%-os cink-jodid-oldatot elektrolizálunk. Az elektrolízis során az oldat cink-jodid-tartalma 10 w%-ra csökken. Mekkora tömegű cink vált ki ezalatt a katódon? (Vegyük azt is figyelembe, hogy az anódon leváló jód az oldat jodidionjának hatására oldatba megy.)

Felírtam az adatokat, meg konkrétan a katód és anódfolyamatot.

K: Zn²⁺ + 2 e⁻ --> Zn (1 mol Zn leválása)

A: 2 I⁻ --> I₂ + 2e⁻

De az anódon keletkező jód beoldódik: I₂ + I⁻ = I₃⁻

Annyi fix, hogy az alap oldatomban 22,5g ZnI₂ van.

M(ZnI₂) = 319,4 g/mol, melyből

M(Zn) = 65,4 g/mol simán, tehát a felírandó egyenletemben valami 65,4x/319,4-es tag meg kell, hogy jelenjen. Próbáltam egy keverésibe beleírni valahogy: 150*15 + 100*65,4x/319,4 = 10(150-x) de ebből a történetből semmi sem akar nagyon kikeveredni, ami reális lenne...

Kérem valaki aki tudja segítsen. Hol követtem el elvi hibát?

Előre is köszönöm! :)