Entrópia és entalpia? Valaki eltudná magyarázni érthetően, emberi nyelven?

Az entalpia H=U+pV, ha a teljes differenciálját akarod képezni akkor ahhoz ismerned kell zárt rendszer fundamentális egyenletét. dU=-pdV+TdS, ha ezt tudod, akkor az entalpia teljes differenciálja már felírható dH=-pdV+TdS+ d(pV)-ként. A d(pV)=Vdp+pdV-vel. Szóval az előbbi teljes differenciál tovább írható dH=-pdV+TdS+Vdp+pdV-vel, néhány tag ki fog esni dH=TdS+Vdp. Itt látható, hogy zárt rendszerben állandó nyomáson, ha nincs egyéb (nem térfogati) munkavégzés, akkor az entalpia megegyezik a hővel. A vizsgált kémiai rendszerek többsége állandó nyomású, ezért érdemes bevezetni az entalpia fogalmát.

Az entrópia a rendezetlenség mértéke. Van is az a közszájon forgó mondás, mi szerint entrópia növekszik maximumra törekszik. az entrópia definíciója dS=deltaQ/dT. Ezt ki lehet fejteni izobár esetben, amikor dS=n-szer integrál(T1-től T2-ig)cmp/dT, izochor esetben cmp helyett cmv-t írunk. izoterm esetben pedig S=Q/T. Remélem valamennyit segíteni tudtam.

Szóval lényeg a térfogati munka.

Oké.

Köszi!