A permanganometriában savas közeg kialakításához miért NEM használhatunk sósavat és miért használhatunk kénsavat?

"Köszönöm eddig nekem is megvan a dolog. Csakhogy azt nem értem, hogy miért nem alakítható így ki a savas közeg... :/"

Akkor nincs meg!

Az első azt írta le, hogyan reagál el a sósavval a permanganát. Tehát nem a mérendő oldatra fogy a permanganát csak és kizárólag, hanem a permanganátot a savanyításra használt sósav IS fogyasztja az egyenletnek megfelelő módon.

És a fogyásból mit tudsz kiszámolni? Semmit! Mert honnan tudod mi fogyott a mérendő oldatra és mi a sósavra? Sehonnan.

Tessen használni kénsavat, és lám, csak a mérendő oldat fogyasztja a permanganátot, és a kénsav NEM reagál a permanganáttal.

És a permanganát fogyásból egyből számolható a mérendő oldat oxigénfogyasztása, ha kénsavat használsz savanyításra.

A hidratált permanganát ion a a hidratált szulfát iont híg vizes oldatban nem oxidálja tovább, ennek oka:

A szulfát ionban a kén atom oxidációfoka maximális: +6. Ezért csak az oxigén atom oxidálható tovább elemi oxigénné, amihez a permanganometriában használatos körülmények nem elegendőek. Olvadékfázisban erélyes oxidálószerrel vagy elektrolízissel azonban megalósulhat:

SO42- = SO2 + O2 + 2e-

A hidratált kloridiont azonban a hidratált permanganát ion oxidálja elemi klórrá - -1 oxidációfokról 0-ra - ami zavarja a meghatározást, ahogyan írták már.

Megjegyzés: szilárd kálium-permanganát és tömény kénsav azonban reagálnak, első körben mangán-heptoxid képződik, ami bomlik mangán-dioxidra és oxigénre:

2 KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + Mn2O7 + H2O

2 Mn2O7 = 4 MnO2 + 3 O2