Mi a magyarázata az alábbi jelenségnek a kinetikus gázelmélet alapján?

a kinetikus gázelmélet szerint a tartálynak nincs "alja" és "teteje", nehézségi erőtér hatását ez a gázmodell nem tárgyalja.

A kinetikus gázelmélet pontszerű részecskékből álló gázok, gázmolekulák modelljét jelenti (szabadsági fokok számában különböznek, transzlációs, rotációs és rezgési módok megjelenése szerint). Az energia szabadsági fokonként oszlik meg egyenletesen (ekvipartició) a nyomás az edény falán pedig a gáz részecskék ütközésekor az impulzus változás eredménye. A modell alapvetése, hogy a részecskék ütközéses impulzuscseréjén kivül nincs más kölcsönhatás egymás közt. (ettől kinetikus gázmodell)

[link]

Amire a kérdező kérdez, azzal kapcsolatos, bár távol álló modell az izotermikus atmoszféra modell, ami a jelenséget leírja.

A gázra csak a nehézségi erő hat, más kölcsönhatás nincs a modellben. A nyomás (magasság) fügvényre felírható diff. egyenlet megoldásfüggvénye:

p(z)=p0* e^ -((g*z)/(R*T0)), ahol p0 a nyomás a modell alján, T0 a gáz hőmérséklete, g a nehézségi gyorsulás, z a kívánt magasság.

ad 2,3:

A kérdésben függőleges zárt cső volt. erre szerintem jó közelítés az izotermikus atmoszféra modell. Az, hogy az atmoszférára ez nem igaz, itt nem releváns.

ad 3:

Ez óriási szamárság!!!

"Az izotermikus képlettel az a baj, hogy valójában csökken felfelé a hőmérséklet, mert a gravitáció fékezi a részecskéket. A könnyebb molekuláknak nagyobb a kezdősebessége, tehát valójában anyagfüggő a nyomásváltozás, ez az izotermikus képletben nem látszik."

"a gravitáció fékezi a részecskéket".... muhuhuhuhahahaha

Ugyan már kedves ismeretlen!

Ha igazad lenne, akkor lent lenne hidegebb (mert ott erősebb a grav. kölcs. hat. ból származó erő) és fent lenne melegebb (mert szerinted ott "kevésbé fékezi....")

jaj, ez olyan kapitális szamárság , hogy ilyet már rég olvastam!

A légkör hőmérséklet - magasság eloszlásnak és inverziónak igazából teljesen más okai vannak.

[link]

Ne írjunk már ilyen orbitális szamárságot!

a link rossz, remélem most sikerül

[link]