Mennyi a pHja 10^-8 mol/L-es kénsavnak?

Attól még HF.

Nem tudós kell a válaszhoz, hanem tanár.

A víz H+/OH- koncentrációja önmagában 10^-7 mindkettőre. Mondjuk egy 10^-2-os kénsavat számolsz, akkor azt a 10^-7-t azt elhanyagolod. Azt feltételezed, hogy az összes H+ ion az a kénsav H+ ionja. Ha a kénsav H+ ionja viszont összemérhető a vízből származó H+ ionokkal, akkor ezt az egyszerűsítést nem alkalmazhatod. Ha mondjuk 10^-20 mólos kénsavat csinálsz, akkor már a kénsavból származó H+ mennyisége az elhanyagolható, és a pH-t a víz határozza meg, így jó közelítéssel pH=7 lesz.

A pontos értéket most nem fogom neked kiszámolni, mert nincs kedvem. De azt kell kiszámolnod, hogy a hozzáadott H+ mennyiség hogy tolja el a víz disszociációs egyensúlyát. Abból kapsz egy 10^-7-nél kicsit kisebb értéket, és ahhoz hozzáadod a kénsavból származó H+ mennyiségét, és 7-esnél nagyon kicsit kevesebbet kapsz.