150 g telített ZnSO4 oldat készítéséhez hány gramm ZnSO4 × 7 H2O és hány cm3 víz szükséges?

A-feladat:

A feladatban azt kérik, hogy készítsünk 150 g telített ZnSO4 oldatot. Az oldat előállításához felhasználhatjuk a ZnSO4 × 7 H2O hidrátot és vizet. Először meg kell határoznunk, hány gramm ZnSO4 × 7 H2O és hány cm3 víz szükséges az oldat elkészítéséhez.

Az adatok alapján az oldat összetételének tömege a következő:

ZnSO4 × 7 H2O: x g

Víz: y cm3

Az ZnSO4 oldhatósága 50 °C-on 76,8 g/100 g víz. Tehát 100 g vízben 76,8 g ZnSO4 oldódik fel. Mivel 150 g oldatot szeretnénk készíteni, ezért a ZnSO4 mennyisége:

(x/100) * 76,8 = 150 g

Ebből kiszámolhatjuk az x értékét:

x = (150 g * 100) / 76,8 g ≈ 195,31 g

Tehát kb. 195,31 g ZnSO4 × 7 H2O hidrát szükséges a 150 g telített ZnSO4 oldathoz.

A víz mennyiségét pedig kiszámolhatjuk a tömegek különbségéből:

y = 150 g - 195,31 g ≈ -45,31 g

Az eredmény negatív, ami azt jelenti, hogy a feladatban meghatározott mennyiségű ZnSO4 oldat előállításához nem szükséges víz hozzáadása.

B-feladat:

A feladatban azt kérik, hogy határozzuk meg, mennyi százalékát termeltük ki az elméleti CuSO4 × 5 H2O hidrátnak, ha kitermelt mennyiség 35,0 gramm. Az oldhatósági adatokat ismerjük 0 °C-on és 50 °C-on.

Az adatok alapján az elméleti CuSO4 × 5 H2O hidrát tömege:

Elméleti CuSO4 × 5 H2O: x g

Kitermelt mennyiség: 35,0 g

A CuSO4 oldhatósága 0 °C-on 14,3 g/100 g víz, és 50 °C-on 33,3 g/100 g víz. Az oldat elkészítésekor 0 °C-ra hűtöttük, tehát a feloldott mennyiségnek ehhez az adathoz kell tartoznia.

Az x értékét kiszámolhatjuk az adatok alapján:

(x/100) * 14,3 = 35,0 g

x = (35,0 g * 100) / 14,3 g ≈ 244,76 g

Tehát kb. 244,76 g elméleti CuSO4 × 5 H2O hidrát van jelen a reakcióban.

Az eredményt százalékban kifejezve pedig:

(kitermelt mennyiség / elméleti mennyiség) * 100 = (35,0 g / 244,76 g) * 100 ≈ 14,31%

Tehát kb. 14,31% volt a kitermelt CuSO4 × 5 H2O hidrát aránya az elméleti mennyiséghez képest.