Segitenétek pár feladat megoldásában?

1. feladat

m1*w1-m2*w2=(m1-m2)*w3

12kg*12-2,4kg*0=(9,6kg)*w3

144-0=9,6*w3->w3=144/9,6=15% az oldat

Ellenőrzés:

12*12-2,4*0=(12-2,4)*15

144=144

Magyarázat

Keverési egyenlettel oldható meg ez a feladat a legegyszerűbben. Mivel párologtatunk ezért vizet vonunk el belőle, aminek a tömegszázaléka 0 % kálium-hidroxidra nézve. 9,6 kg a kapott tömeg (m1-m2).

2. feladat

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Mólarány 1:1

2 mol 2 mol

M(MgSO)=120 g/mol

m=n*M=2 mol*120 g/mol=240 g

tehát 240 g magnézium-szulfátot kapunk

3. feladat

2 Na + 2 H2O= 2NaOH + H2

69 g

Kiszámoljuk mennyi víz kell 69 g Na reakciójához, mert ebből van kevesebb.

2 molhoz kell 2 mol víz

2*23 g (M(Na)=23 g/mol)) = 46 g ehhez kell 36 g víz

tehát 69 g Na-hoz kell

36*69/46=54 g víz

tehát maradt 224g-54g víz: 170 g víz

m(NaOH)=(69/23)*40 g/mol=120 g ez m=n*M

m(oldat)=120 g + 170 g = 290 g

tömeg%=m(NaOH)/m(oldat)=120/290*100=41,38% a kapott oldat

4. feladat

100 g 10 %os oldat azt jelenti, hogy

90 g víz és 10 g só van

10 g só mivel M(NaCl)=58,5 g/mol

n=m/M=10/58,5=0,171 mol

1 mol az 6*10^23 db atomnak fele meg

ezért 0,171 mol 1,026*10^23 db atomnak fel meg

Ez 2,052*10^23 ionnak fel meg Na és Cl ion együttesen

ugyanígy kiszámoljuk hány darab vízmolekula van

n=90/18= 5 mol, ami 30*10^23

tehát 30/2,052 = 14,62-szöröse a vízmolekulák száma a nátrium és kloridionok együttes számának

5. feladat

2 Na + 2 H2O= 2NaOH + H2

4,6 g

4,6 g Na = 0,2 mol -> 1,2*10^23 db Na atom és ennyi lesz az oldatban

vízmolekulák száma a reakció előtt: 1,2 mol->7,2*10^23 db H2O molekula

Reakció után marad: 6*10^23 db H2O

mert Mólarány 1:1, ezért annyi db H2O fogy, mint ahány darab Na alakul át NaOH-vá

tehát 6/1,2=5, tehát minden Na-ra jut 5 vízmolekula