Milyen koncentrációju lesz,600 g 15 w%-os (ró:1.1g/cm3) kénsav oldat, ha 400 com3 vízzel hígítjuk?

A hígítással kapsz 1000 g 9%-os oldatot, ennek kell a sűrűsége nem a 15%-osnak: 1,0591 g/cm3 (Google!); ebből kijön, hogy a kapott oldatod 944,2 cm3 és ugye 90 g kénsavat tartalmaz.A 90 g kénsav az 0,917 mol (moláris tömeg a wikipediában: 98,097 g/mol).

0,917 mol / 0,9442 dm3 = 0,971 mol/ dm3

15%-os oldat, vagyis 15%-a oldott anyag. Jelen esetben 0,15×600 g = 90 g kénsav van benne. Ez nem változik akkor sem, amikor a hozzáadott 400 g vízzel az oldat összes tömegét 1000 g-rá növeled. Lesz tehát egy oldatod, amely 1000 g és 90 g oldott anyagot tartalmaz:

w=90 g/1000 g =0,9=9%

Szerintem meg lehet oldani úgy is, ha csak a megadott adatokat használjuk, bár akkor tennünk kell egy egyszerű feltételezést, miszerint a térfogatokat összeadhatónak tekintjük. Igaz, ez nem mindig van így, de híg vizes oldatok összeöntésekor vagy vízzel való hígításkor jó közelítéssel megállja a helyét, hogy az össztérfogat a két kiindulási térfogat összege.

600g oldatban 90 g kénsav van, ez molban: n=m/M=90/98=0,9184 mol. A kiindulási oldat térfogata pedig V=m/ró=545,45 cm3. Itt vesszük elő azt, hogy a térfogatokat tekintsük összeadhatónak, így 400 cm3 vízzel való hígítás után az össztérfogat 945,45 cm3, azaz a koncentráció: c=n/V=0,9184/0,94545=0,971 mol/dm3.

#7

Egyet értek.