Hogyan reagál a vízmentes réz-szulfát vizes oldata tömény kénsavval?

Vízmentes réz-szulfát vizes oldata? Az milyen?

Sehogy nem reagálnak.

Ha abban maradtál kérdező, hogy nem reagál, akkor rosszul döntöttél, mert bizony reagál; még sadam87 bizonytalan kémia tudása sem volt elég a kérdés egyértelmű megválaszolására sajnos, pedig 96%-on van: a kísérlet lényege, hogy a Cu2+ ion színe függ attól, hogy hány H2O molekulát koordinál.

A vízmentes CuSO4 fehér színű, kevés vízben oldva az oldat kék színű lesz, mert a Cu2+ ion 6-os koordinációjú akvakomplexe keletkezik:

CuSO4 + 6 H2O = [Cu(H2O)6]2+ + SO4(2-)

Tömény kénsav a hatására az oldat halványodni fog, mert a [hexaakva-réz(II)]2+ komplex ionból elvonja a H2O molekulákat; annál halványabb kék színű a réz(II) ion akvakomplexe, minél kevesebb vízmolekulát koordinál:

A [Cu(H2O)]2+ már nagyon halvány kék.

Megjegyzés: nem biztos, hogy ezt érteni fogod, de ha jobban érdekel a téma és meglesz a tudásod hozzá, akkor nézz utána a fémionok kristálytér felhasadásának.

#9

Tudnál erről valami forrást mutatni? Nem tudom elhinni, hogy a kénsav ilyen szinten el tudná vonni a CuSO4-el koordinált vizeket. Semmilyen kísérletet vagy leírást nem találtam, ami ezt megerősítené. Logikusnak logikus, de hogy tényleg így lejátszódik-e, azzal kapcsolatban kicsit szkeptikus vagyok.