Segítene valaki kémia háziban?

Írd fel az égésegyenleteket. Metán anyagmennyisége legyen X, az etáné 5-x

Tudjuk hogy ahány mól szénhudrogén elég, annyi mól CO2 termelődik, így már meg is van az egyenleted.

Ha meg van mennyi az x, akkor már csak a százalékos arányukat kell kiszámolni.

Az anyagmennyiség% adott, mert X/5 és 5-x/5-tel *100 kiszámolhatod.

Tömegszázalékhoz pedig szorozd össze az anyagmennyiségeket az anyagok moláris tömegével, összeadod, majd az összeggel leosztod külön külön a tömegeket.

Sajnos kellene, hogy mondjon valamit. Ezeket a feladatokat mindig az egyenletek alapján lehet megoldani, és inkább logikai feladat, mint tipikus kémia, de ha egy párat megcsinálsz ebből a típusból, hamar ráérzel majd a lényegére. Az egyenleteket meg egyszerűen meg kell tanulni, bár ebben az esetben elég ha tudod a szénhidrogének képletét és azt, hogy ha tökéletesen elégetjük, minden esetben CO2 és H2O lesz belőle.

Azonban kezeld fenntartásokkal, amit írok, mert nagyon rég oldottam meg ilyen feladatokat, de azért hátha jó, és hátha segít.

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

C2H6 + O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

n(összes gáz) = 5 mol

n(összes CO2) = 6 mol

n(CH4) = x mol ----> n(CO2 metánból) = x mol

n(C2H6) = 5-x mol ----> n(CO2 etánból) = 2*(5-x) mol

A CO2-re felírhatsz egy egyenletet, mivel tudjuk, hogy az összes CO2 6 mol volt, a 2 szénhidrogénből keletkező mennyiségeket x-ekkel ugyan, de felírtuk az előbb a kiindulási gázmennyiség alapján.

(Az egyenlet értelme: n(CO2 metánból) + n(CO2 etánból) = n(összes CO2))

Az egyenlet "számokkal":

x + 2*(5-x) = 6 --> x = 4 mol metánunk volt és (5-4=) 1 mol etánunk.

Mivel gázokról van szó, itt a térfogat százalék, és az anyagmennyiség százalék megegyezik, így:

x(CH4) = (4 mol/5 mol)*100 = 80%

x(C2H6) = 100 - 80 = 20%

Tömegszázalék:

n(CH4) = 4 mol ----> m(CH4) = 4 mol * 16g/mol = 64 g

n(C2H6) = 1 mol ----> m(C2H6) = 1 mol * 30g/mol = 30 g

m(összes gáz) = 64g + 30g = 94g

w(CH4)= (64g/94g) * 100 = 68,1%

w(C2H6) = 100 - 68,1 = 31,9%