Ha az oldatoknak azonos a molaritása, akkor térfogatuk is azonos?

Van egy ilyen feladatom:

Tekintsük a következő reakcióegyenletet: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2

Ha elhanyagoljuk a folyadékfázis térfogatának változását, akkor a reakció után milyen a keletkező oldat tömegszázaléka a benne lévő (egyetlen) anyagra nézve? Az oldat sűrűsége 1,06 g/cm3.

Azt már egy előző pontban kiszámoltam, hogy a V(HCL)=0,46 dm3, n(HCL)=0,46 mol.

Én itt azt hittem, hogy a keletkező oldat vízből és NaCl-ből áll, így kiszámoltam a víz tömegét, ami 8,957 g és ehhez adtam hozzá az NaCl tömegét, hogy megkapjam az oldat tömegét. Innen számoltam a tömegszázalékot.

Viszont a javítókulcs egyből azt mondta, hogy V(NaCl oldat)=460 cm3, amit nem értek, hiszen az oldatok térfogatát nem lehet összeadni, így alapból nem mondhatnám azt, hogy csak mert molaritása megegyezik a HCL oldat molaritásával, már a térfogata is, nem? Plusz az oldatban a víz is benne van, azt miért hagyta ki?