Kémia, kristályvíz tartalmú oldat számolás mi alapján?
Kérem valakit vezesse le, ezt a feladatot, mert nem értem:
100 g kristályvíztartalmú réz (II)-szulfátot hány g 5,0 m/m%-os oldatban
kell feloldani, hogy 10,0 m/m%-os oldatunk keletkezzen?
Miből kell kiindulni? A 100 g CUSO4 5H2O -ból vagy ezt át kell számolni réz(II)-szulfátba? Ha utóbbi, akkor 64 g CUSO4 jön ki, de a maradék kristályvízzel mi történik? Mármint azt hozzá kell számítani az oldat víztartalmához? És ha töményítjük vagy hígítjuk az oldatot akkor ezzel a kristályvízzel mi történik? Gondolom, nem marad állandó, ugye?
válasza:Jól gondolod, a CuSO4 az oldott anyag tartalomhoz adódik hozzá, a kristályvíz pedig az oldószerhez.
Kezdetben van egy 5%-os oldat, ami mondjuk x g, így 0.05x g CuSO4 van benne.
És ahhoz ha hozzáadunk 100 g kristályvizes sót, lesz egy x+100 g tömegű oldat. Ez 10%-os, az oldott anyag benne pedig 0.05x+64 g lesz (ami volt az eredeti oldatban+amit hozzáadtunk). És akkor az oldott anyag=oldat*0.1, vagyis
0.05x+64=(x+100)*0.1
Erre megkapod az x-et, ami az eredeti oldat tömege.
Én szoktam rajzolni is hozzá, és odaírom mindenhez az adatokat, és akkor látom hogy hogy változnak az adatok.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!