Mennyi a fém atomtömege és hány mol kristályvizet tartalmaz a szulfátja?

Legyen a fém moláris tömege x (ebből periódusos rendszer alapján ki is találod majd, melyik az). A vegyértékek alapján felírhatod a reakcióegyenletet, a vegyérték annyit segít neked, hogy 1-1 arányban kapod meg a szulfátot, tehát ugyanannyi anyagmennyiséged lehet mindkettőből.

A fém (és ezáltal a szulfát) anyagmennyisége : 7,30/x. Mivel a kitermelés 80%-os, ennek csak a 80%-a keletkezik, tehát 0,8*7,30/x.

A másik körben pedig NaOH-t adunk hozzá, ehhez is kell egy reakcióegyenlet, ami pedig azt mondja meg, hogy 1 mol szulfátból szintén 1 mol hidroxid-csapadék lesz. Ennek az anyagmennyisége pedig m/M alakban is felírható, a hidroxid képlete a reakcióegyenlet miatt Me(OH)2 lesz, szóval a moláris tömege 34-gyel több a fém moláris tömegénél.

A (reagáló) fém anyagmennyisége tehát 0,8*7,30/x, a keletkező csapadék anyagmennyisége pedig 14/(x+34), amik megegyeznek. Az egyenlet megoldása 24,333 , ami nekem ezek alapján a magnéziumnak tűnik és jó helyen is van a periódusos rendszerben.

Rég csináltam már ilyet, nézd el nekem, ha nem túl tanári a magyarázat.