1 mol kristályszódát ( Na2CO3 .10 H2O ) oldunk 200 gramm vízben. A) Hány mol iont tartalmaz az oldat? B) Hány tömegszázalékos az oldat? ( a kristályvízzel is számolj)
Figyelt kérdés
2014. febr. 27. 12:46
1/1 without válasza:
az anyagmenyiséget beszorzod az oldandó anyag moláris tömegével 1x124g/mol=124g, a tömegszázalékos összetétel az oldandó anyag tömegének és az oldat tömegének hányadosával írható le amit megszorzol 100-al különben csak tömegtörtet kapsz (124/324)x100=38 tehát w%(Na2CO3x10H2O)=38
az ionost részt nem teljesen értem
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!