Koncentráció kiszámítása két elegy pH-jának ismeretében. Segítesz? A feladat részletei lent, ameddig jutottam.

Van két ismeretlen koncentrációjú oldatunk, ezeket kéne kiszámolnunk, a meglévő adatok segítségével. Szóval:

1)

HCl -oldatot és NaOH -oldatot 4:1 térfogatarányban összeöntünk. (4dm3;1dm3)[=>Vö=5dm3] Ennek eredményeként ennek az elegynek a pH-ja : 1,444

2)

Ugyan ezt a két anyagot, HCl-old. és NaOH-old. fordított arányban öntjük össze. --> 1dm3 HCl , 4dm3 NaOH , az így kapott rendszer pH-ja: 11,778

Ezekből kiindulva:

1) C sav= 10^-1,444= 0,03597 mol/dm3

HCl + NaOH = NaCl + H2O

x mol , x mol = ...

n(HCl) maradék = c × Vö = 0,03597×5= 0,18 mol (HCl)

n(HCl) kiindulási = (x + 0,18) mol :

n(NaOH) kiindulási = x mol : 5dm3 -ben !

2)

pH= 11,778 => pOH=2,222=[OH-]=10^-2,222=0,006 mol/dm3

HCl + NaOH = NaCl + H2O

(x+0,18)mol --> (x+0,18)mol elfogy

Eddig sikerült, előre is köszönöm a segítségedet!