A gázok állapotegyenletére fennáll pV=NkT összefüggés. Milyen arányosság áll fenn p és T között; p és V között? Honnan látszik ez a képletből?

Kis kiegészítés: ez az állapotegyenlet csak ->ideális<- gázokra igaz.

P és T között egyenes arányosság van. Ez onnan látszik, hogy ha minden más állandó és például növeled a nyomást, akkor gyakorlatilag az egyenlet bal oldalát növeled. Az egyenlet márpedig attól egyenlet, hogy mindkét oldala egyenlő legyen, vagyis szükségszerű, hogy a jobb oldal is nőjön, vagyis nőjön a hőmérséklet. (Mivel minden mást állandónak vettünk.)

Hasonló okokból p és V között fordított arányosság van. (Ha növeled a nyomás, akkor a térfogat kisebb lesz, így az egyenlet bal oldalának értéke nem változik (történetesen minden mást, azaz a jobb oldalt állandónak veszünk, ezért nem változhat a bal oldal értéke.))