Kémia! Hol rontottam el?
Van egy KOH, NaOH keverékem (1g), amit 150 cm^3 1-es pHjú sósavban oldok fel és így az oldat pHja 12,52-re nő.
Úgy csináltam, hogy kiszámoltam a sósav anyagmennyiségét, meg a 12,52-es oldal anyagmennyiségét. Ezzel kijött, hogy 0,02 mol a keverék anyagmennyisége.
A KOH anyagmennyiség x/56, a NaOH-é pedig (1-x)/40, ha a tömegből indulunk ki.
És ezt szépen felírtam egyenletbe hogy
x/56 + (1-x)/40 = 0,2
Eddig valami hibás? :/ Mert a megoldókulcsban nem az-az eredmény jött ki, mint nekem, de innentől csak számolás.
válasza:Nekem 0.02 mol jött ki NaOH és KOH kiindulási anyagmennyiségének.
(ugye 150 cm3 a keverék térfogata, aminek POH-ja 1.48, így {OH}=0.033113 mol/dm3, az anyagmennyiség eszerint 0.005 mol- ennyi hidroxid-ionunk marad, tehát ez nem reagált el a HCl-al, a HCl anyagmennyisége 0.015 mol(a reakcióegyenletek alapján ugyanennyi KOH és NaOH reagál el), ezt hozzáadjuk a 0.005-höz és megkapjuk a kiindulási anyagmennyiséget, ami 0.02 mol, tehát arra kell az x/56+(1-x/40 egyenletet felírni)
Remélem sikerül így! Tájékoztass kérlek az eredményről! :)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!