Üdvözlet mindenkinek. A következő kémiai feladatok megoldásához szeretnék segítséget kérni. Szeretném ha valaki kidolgozva megoldaná ezeket a feladatokat. Tudna-e valaki segíteni?
1, Mekkora tömegű csapadék választható le – maximális hatékonyságot feltételezve – 200 g 15 w%-os nátrium-szulfát-oldatból bárium-klorid felesleget alkalmazva? 2, Hány cm3 0,35 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldat szükséges 60 cm3 térfogatú,2, 00 mol/dm3 koncentrációjú vas (II) -klorid-oldathoz, hogy a vas (II) -tartalom 80 %-át lecsapjuk?
Előre is köszönöm.
1. A folyamat lényege hogy oldhatatlan bárium-szulfát csapadék keletkezik. Számítsd ki a nátrium-szulfát anyagmennyiségét, vele arányosan 1:1 a báriumion anyagmennyisége, és szorozd meg a bárium-szulfát móltömegével.
2. A folyamat lényege, hogy vas-hidroxid keletkezik. Az oldat vas-ion tartalmát számítsd ki a térfogatból és koncentrációból, ennek kétszerese lesz a hidroxidion-igény, amelynek a 80%-ára van szükség a leírás szerint.
A kapott anyagmennyiséget kell tartalmaznia a 0,35M-os oldatnak, ebből adódik, hány cm3-ben van annyi ion.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!