Mekkora a pH-ja 70 °C-on a 0, 010 mol/dm3 koncentrációjú KOH-oldatnak, ha ezen a hőmérsékleten a vízionszorzat: Kv = 2,1 * 10^-13?

pH=-lg[H+]

ahol [H+] az EGYENSÚLYI hidrogénion koncentráció. Márpedig az egyensúlyi koncentráció nem csak az oldott anyagtól és koncentrációjától, hanem a vízionszorzaton keresztül a hőmérséklettől is függ.

A vízionszorzat ugyanis a víz autoprotolízisének egyensúlyi reakciójának egyensúlyi állandójából vezethető le. Az egyensúlyi állandó viszont hőmérsékletfüggő.

Ilyen nagy bemérési OH koncentráció mellett elhanyagolható a vízionszorzatból származó OH ion koncentráció, tehát nem feltétlenül szükséges másodfokú egyenlettel megoldani a feladatot.

2,1e-13=[H+]×[OH-]=[H+]×0,01

[H+]=2,1e-11

pH=10,7