[SÜRGŐS] Hogy kell megoldani ezeket a feladatokat?

1.

500 gramm kénsav oldathoz marószódát öntünk. Mennyi nátrium-szulfát keletkezik és mennyi mosószóda fogy?

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 --> M = 98,079 g/mol Kénsav

NaOH --> M = 39,9971 g/mol Nátrium-hidroxid (mosószóda vagy marószóda)

Na2SO4 --> M = 142,04 g/mol Nátrium-szulfát

H2O --> M = 18,01528 g/mol Hákettőó

a/

98,079 gramm kénsav --> 142,04 gramm nátrium-szulfát

500 gramm kénsav --> x gramm nátrium-szulfát

-----------

x = 142,04*500/98,079 = 724,11 gramm

b/

98,079 gramm kénsav --> 39,9971 gramm nátrium-hidroxid

500 gramm kénsav --> y gramm nátrium-hidroxid

-----------

y = 39,9971*500/98,079 = 203,9 gramm