1 dm3-es, zárt tartály 10g tömegű H2-gázt tartalmaz, melynek nyomása 11,97 MPa, hőmérséklete 15C. Hogyan változik a nyomás, ha változatlan hőmérsékleten még 10 g N2-t töltünk a tartályba?

V=1 dm3

n(H2)=5 mol

p=11,97 MPa

T=15 C = 288 K

n/p= 0,4177

Ha ehhez hozzáadunk 10g (0,357 mol) N2-t, az egyenlet szerint ( 3H2 + N2 = 2NH3 ) 20g (1,17647 mol) NH3 képződik -> n(NH3)= 1,17647 mol

p=1,17647 mol/0,4177=2,81655 MPa

A megoldókulcs szerint viszont n=5,357 mol, így p=12,82 MPa.

Amit nem értek, hogy mért a H2 (5 mol) és N2 (0,357 mol) összegéből számolt anyagmennyiséget az NH3 anyagmennyisége helyett?