Mekkora a következő oldatok PH-ja?

sav vizes oldatban H+ iont ad le, bázis OH- iont ad le

HNO3 salétromsavval ez a reakció történik a vizes oldatban:

HNO3 -> H(+) + NO3(-)

Erős sav, ezért az összes HNO3 átalakul (disszociál). Amennyi HNO3 volt, annyi H+ ion képződik. (gyenge sav esetén kevesebb, de a feladatokban ált. erős sav van)

[H+] a H+ koncentrációt (mol/dm3) jelenti, ami egyenlő lesz a megadott kiindulási HNO3 koncentrációval:

[H+]=0,001 mol/dm3 (=10^-3)

ebből a pH-t számolod

pH= -log[H+]= -log(0,001)

számológéppel: 0,001 megnyomod log gombot (10-es alapú logaritmusát számolja): -3

a pH számításához még ott a mínusz jel a log előtt

pH= -1*(-3)= 3

KOH -> K(+) + OH(-)

Erős bázis, ezért az összes KOH átalakul (0,01 mol/dm3), és ugyanannyi OH- képződik:

[OH-]=0,01 mol/dm3

pOH= -log[OH-]= -log(0,01)

számológéppel: 0,01 utána log gomb: -2

pOH= -1*(-2)= 2

a pOH-ból tudod számítani pH-t ez alapján: 14=pH + pOH

pH= 14-pOH= 12

HCl -> H+ + Cl-

erős sav

[H+]=0,001

pH= -log(0,001) innentől ugyanaz mint az első

pH=3

A vízben eleve van H+ és OH- 10^-7=0,0000001 koncentrációban

ez elhanyagolhatóan kicsi ezekben a feladatokban szerencsére

Szia!

1.3

2.12

3.3

pH=-lg[H+]( a szögletes zárójel a koncetréciót jelöli) A tiszta vízben a H+ és az OH- ionok konc. egyenlő,tehát semleges. 10^-7 a H+ és 10^-7 az OH- konc is.(a víznek ugye 10^-14)

Mivel erős sav és erős bázisok vannak megadva,így ők gyakorlatilag teljes mértékben disszociálnak(nagyon kis mértékben nem,de az elhanyagolható,azért tekintjük őket erős savnak/bázisnak)így a koncentrációjuk(mol/dm^3)megadott=a pH-val.

Pl.: HNO3<->(ez az odavisszanyíl)H+ + NO3-

És mivel nem adtunk hozzá semmilyen más komponenst így a bal oldalon ugyanannyi a H+ koncentráció,mint a bal oldat.

Ezért c(HNO3)=pH DE!Csak erős savak ill. bázisok esetén van ez!!!(akkor erős egy bázis/sav ha a disszociációs értéke nagyobb mint 1 a fügvénytábládban Ks névvel találod)

levezetem neked az első példát:

c(HNO3)=0,001mol/dm˘3

pH= -log[H+]-->0,001 a H+ konc.

Beütöd a számológépbe és kifogja adni azt az értéket,hogy 3(ha -3-at kaptál,akkor nem tettél a logaritmus elé egy - jelet)

Így: pH(HNO3)=3

A 2-ban viszont más a helyzet:

Mivel ő egy bázis,így beszélhetünk [H+]de egy kicsit érdekes.

Mivel,ha beütöd a számológépbe azt,amit az előbb(persze más számmal)akkor azt fogod kapni,hogy: 2

Hogy lehet 2?Ez egy bázis...így van,mert ez a H+ -ra vonatkozik. Bázisok esetében beszélünk(savaknál is lehet csak nincs értelme)pOH-ról(tehát [OH-]-ról)

Na de,hogy lesz pH-ból pOH?

pH=[H+]+[OH-]

helyettesítsünk be:

14(azért mert a víznek ennyi és ez a viszonyítási alapunk)

14=2-x

Rendezzük és azt kapjuk,hogy x=-12--> ez a pOH Ez a pH-ja pedig ez igazából,a pOH-ja,de ezt így kell használni :)Szerintem nem olyan bonyolult ezt elfogadni.

Lényegében,bázisok esetén 14-pH van.Így kapod meg a pOH-t ami ugye a koncentrációja az oldatodnak.

Remélem segítettem és eléggé átlátható! :)

Aki okosabb nálam az nyugodtan javítson ki,ha van valami hibám :)