Valaki elmagyarazná ezt a feladatot?

Kálium-nitrátnak a vizes oldatáról van szó. Ha ezt elektrolizáljuk az említett módon, akkor az oldatból hidrogén és oxigén távozik, vagyis kevesebb lesz benne a víz. Ki kell számítani, hogy mennyi víz fog az elektrolízis hatására szétbomlani és ennek a következtében hány tömegszázalékos lesz a visszamaradó KNO₃ oldat (a KNO₃ mennyisége nem fog változni) .

A számításhoz az elektrolízis mennyiségi törvényeit használod (Faraday elektrolízis-törvényei ):

[link]

Ha ennek az alapján nem tudnád kiszámolni, szólj.

Alkáli fémion (vagy alkáliföld fémion) és összetett ion (pl. KNO₃, Na₂SO₄) esetében az anódon és a katódon is vízbontás történik. A reakció indifferens (pl. grafit) elektródok esetében történik, ahogy az a feladatban is szerepel.

Az anódon a vízmolekulák oxidálódnak e- (elektron) leadással:

+Anódon: H₂O → 1/2O₂ + 2 H⁺ + 2e⁻

A vízmolekulák redukálódnak a katódon elektronfelvétellel:

-Katódon: 2 H₂O + 2e⁻→ H₂ + 2OH⁻

(ez utóbbit megduplázzuk, hogy a vándorolt elektronok száma megegyezzen, így lesz: 4 H₂O + 4 e⁻ → 2 H₂ + 4 OH⁻)

Tehát: 6 H2O → 2 H₂ + O₂ + 4 OH⁻ + 4 H⁺

egyszerűsítve: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Elég lesz ennyi? Most már fogod tudni?

Még hozzátenném:

Elektrolízisnél az anódon mindig oxidáció, a katódon pedig redukció zajlik. Az anód pozitív töltésű elektród elektrolízisnél, a katód negatív.

1 mol víz elektrolízises bontásához 2 mol elektron áthaladása szükséges, vagyis 2.96 485,34 C = 192 968,68 C.

[link]

Faraday elektrolízis törvénye:

m = M*I*t/(z*F) = M*Q/(z*F)

n = m/M

m – tömeg [g]

n – mólszám [mol]

M – moláris tömeg [g/mol]

I – áramerősség [A]

z – 1 molekula bontásához szükséges elektronok száma (az oxidációszám változása)

Q – az elektromos töltésmennyiség [C]

F = 9,648534*10⁴ [C/mol] (Faraday állandó)

[link]