Jól kezdtem el? Ammónia disszociációja. Az egyensúly beállta után a molekulák összkoncentrációja 0, 0960mol/dm3, és a gázelegy átlagos moláris tömege 10,625g/mol. Az ammónia hány %-a disszociált, és mennyi az egyensúlyi állandó értéke?

azztapitsa, megkérdezhetem milyen szakos vagy?:D

nálunk gépészmérnökin is van pár szép dolog, de ez kötél:D

2 NH3 <--> N2 + 3 H2

M(NH3)= 14+3=17 g/mol

M(H2) = 2 g/mol

M(N2)= 14 g/mol

A disszociált rész 1 rész nitrogén + 3 rész hidrogén

(1*14+3*2)/4 = 5 g/mol a disszociált rész átlagos móltömege

ha x rész az átalakulatlan : x*17+(1-x)*5=10,625 ( levezetését nem írom le)

x=0,46875 ez az NH3 móltörtje

(1-0,46875)/4=0.1328125 N2 móltörtje

0.1328125*3= 0.3984375 H2 móltörtje

ellenőrzés: 0.46875 + 0.1328125 + 0.3984375 = 1

kell egy táblázat (itt ez nagyon ronda lesz, a // a függőleges vonal

......................................//.NH3...//...N2..//..H2

n disszociáció előtt (mol).............//y...//....0....//..0

n átalakul/keletkezik (mol)............//y-2x...//..x...//3x

n disszociáció után, egyensúlyban (mol)//0,46875//0.1328//0.3984

Az N2 kétszerese alakult át : 0.1328*2

0.46875 = y-2x

x= 0.1328

y= 0.734375

c[NH3]/y =68,83%

Kd = [dissz. ]/ [átalakulatlan]

Kd = [N2] * [H2]^3 / [NH3]^2

Kd := [N2]*[H2]^3/[NH3]^2 = 0,03823 = 3,823 *10^-2 mol^2/L^2

A móltörték összege mindig 1 . ( mint ahogy a százalékok összege 100% )

Az összes koncentrációt nem is értem.

Abból max az állapotot lehet levezetni, de akkor nem hívjuk koncentrációnak.

Normál állapotban 1 mol gáz 24,5 dm3 .

Ennek így nem sok értelme van, de max ezt lehet kihozni belőle

pV=nRT

V= 0,001 m3

n= 0,96 mol

T=298 K ( mondjuk ez marad 25°C )

R=8.314 j/molK

ebből p= 2,378*10^6 = 23,78 bar vagy 1 baron t=-148°C szóval ez rossz irány

Szóval nem értem ezt a fogalmat hogy "molekulák össz koncentrációja" . Miben ? mi az oldószer ? mi a mátrix ? mi amiben vannak a molekulák,de maga nem molekula ? nem hiányzik onnan egy szó ?