Tudnátok segíteni ezzel a feladattal? Leírni, hogy hogy kell megoldani és elmagyarázni?

A víz sűrűségét nem adták meg, ilyenkor 1 g/cm3

mol menyiségekkel kell számolni, mert csak így látjuk, hogy mennyi sóval mennyi vizet viszünk be.

Így már az a kérdés, hány mol sót oldunk be ?

"n" mol -nyit

c= m(oldott anyag)/ m (oldat) *100%

Ha beoldunk 100 g vízbe n mol anyagot akkor az oldat tömege 100+ n*M lesz

M[Vizes só] = 55.85+(14+3*16)*3+9*(2+16)=403.85 g/mol

M[só] = 55.85+(14+3*16) = 117.85 g/mol

c = 28,6 %

m(oldott anyag)=n*M[só]

m (oldat) = 100g + n*M[Vizes só]

c= m(oldott anyag)/ m (oldat) *100%

c= n*M[só] / (100g + n*M[Vizes só]) *100%

28,6 %= n*117.85 g/mol / (100g + n*403.85 g/mol) *100%

0,286 = n*117.85 / (100+ n*403.85 )

matek

n= 12,176 mol

m=n*M=12,176 mol * 403.85 g/mol = 4917 g beoldandó anyag

m=n*M=12,176 mol * 117.85 g/mol = 1435 g Fe(NO3)3

m (oldat)= 100g + 4917 g = 5017 g

Ellenőrzés:

c= m(oldott anyag)/ m (oldat) *100%

c= 1435 g/ 5017 g *100%

c=28.6%

oo

rosszul számolta a vízmentes só moltömegét :(

A jó adat:

M=242 g/mol

igazából a vizes só M=404 g/mol is elég pontos

28,6 %= n*241,85 g/mol / (100g + n*404g/mol) *100%

0,286 = n*241,85 / (100+ n*404 )

így az n=0.2262 mol

m oldott anyag = 91,37 g

m oldat = 100g + 91,37 g

m (vízmentes só) = 54,73 g

ellenőrzés:

c= 54,73 g/191,37 g *100% = 28,6%

A b. feladat megoldásához ismerni kéne az oldhatóságot 40°C-on.

47°C az olvadáspontja, de szerintem ez azt jelenti, hogy a saját kristályvizében feloldódik.

Ugyan így lehet számolni, csak hozzá kell adni a mólokat.

Van egy másik megoldási módszer is. Sokan keverési egyenlettel számolnak. Kiszámolják, hogy mennyi a kristályvizes só anyagtartalma és azt mint az oldatnál, ugyan úgy koncentrációnak veszik. Hatékony számolás csak nem segíti a megértést.