SOS! Holnapra kellene a lejjebb leírt kémia feladat megoldása. Segítene vki levezetni? Nagyon nagy segítség lenne.

1. Az első mindig a reakcióegyenlet:

CaCO3 --> CaO + CO2

CaO + H2O --> Ca(OH)2

2. Ezeknél a számításoknál mindig át kell számolni a tömeget mólszámra (n)

n=m/M

M(CaCO3) = (40 + 12 +3* 16) g/mol

m(CaCO3)=3,82 g

n(CaCO3)= m(CaCO3) / M(CaCO3)

ebből kijön a n(CaCO3) ami a reakcióegyenlet alapján egyenlő: n(CO2) vel

3. Mennyi széndioxid távozik ?

m=n*M

M(CO2) = (12+32) g/mol

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) --> ez a tömegvesztesség

4.Mennyi víz kell az oltott mész keletkezéséhez ?

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O)

M(H2O)= (2+16)g/mol

n mól CaCO3-ból n mól CaO keletkezik és ahhoz n mól víz kell

m(H2O) = n(CaCO3) * M(H2O)

5. Mennyi az összes oltott meszünk ?

A mólszám változatlan ( amúgy ez nagy szerencse ! )

m=n*M

M(Ca(OH))2 = 40+2*(16+1)

m(Ca(OH)2) = n * M(Ca(OH))2

6. Mennyi víz kell az oldatkészítéshez ?

Aránypárral számolva:

100 g víz beold 0,185 g meszet

X g víz beold m(Ca(OH)2) g meszet

X=100 * m(Ca(OH)2)/ 0,185

7. Mennyi víz kell összesen ?

az 5. és a 6. pontban kiszámolt vizek tömegét össze kell adni