Kémiában a periódusos rendszerből hogy tudom meg hogy egy atom hány elektront ad le, ill vesz fel? ( főcsoportszámokat nézve)

Nos a bal oldalon található elemeknek le kell adniuk hogy a nemesgázhoz hasonlatossá váljanak, azaz a legkülső elektronhéjuk telítetté váljon. A jobboldaliaknak meg fel kell venniük ugyanehhez.

Annyit amennyire ettől az állapottól vannak.

Pl a Ca nak 2 elektron van a külső héján így kettőt kell leadnia. 2db elektron hiányában lesz ezzel azaz kétszeres pozitív töltés Ca++.

Az F nek meg 1 kell hogy ezt elérje így felvesz egyet. Egy elektron többlete lesz. Az elektron negatív tehát F-.

Amint látod az oszloptól függ.

Viszont vannak "rebellis" elemek!

Pl a hidrogén. Mert neki csak a maximum 2 elektronos S-pályája van félig telítve. Így neki végülis tök mindegy hogy lead vagy felvesz egye elektront mindkét állapot telítettséget jelent.

Van még pár ilyen elem az Al, Si, B, C

Ők is középtájt helyezkednek el.

És van a lentebb lévő nagyobb csoportok a fémek melyek kb középen helyezkednek el.

Vagyis mindkét szélétől a rendszernek sok elektronnyi távra.

Náluk mondjuk úgy nem akkora ez a késztetés, inkább megosztoznak az elektronokon.

Bevágják közösbe és mindenki örül mert kicsit használhatja mind.

Plusz arrafelé az elektronszerkezet sem ennyire egyértelmű.

I. főcsoport elemei: 1 elektront adnak le -» egyszeresen pozitív ionok (Na+)

II. főcsoport elemei: 2 elektront adnak le -» kétszeresen pozitív ionok (Ca2+)

III. főcsoport elemei: 3 elektront adnak le -» háromszorosan pozitív ionok (Al3+)

VI. főcsoport elemei: 2 elektront vesznek fel -» kétszeresen negatív ionok (O2-)

VII. főcsoport elemei: 1 elektront vesznek fel -» egyszeresen negatív ionok (Cl-)

Cél: nemesgáz-szerkezet

Sehogy.

Az "oktett-szabály" gagyi középiskolai förmedvény, ami a kémiai szemlélet ellensége.

Az atomi elektron párosodni akar (mint az ember...), ezért annyi elektront vesz, vagy küld , amennyi ehhez szükséges. Ez a maximális multiplicitás szabálya.