Segítséget kérek! Hogyan kell rendezni ezt az egyenletet az oxidációs szám változásával? P + HCl+ H2O=H3PO4+ NO

Akkor, ha salétromsav az oxidálószer:

3 P + 5 HNO3 + 2 H2O -> 3 H3PO4 + 5 NO

Erre úgy lehet rájönni, hogy a nitrogén oxidációs száma 3-mal csökken (+5-ből lesz +2), míg a foszfor oxidációs száma 5-tel nő (0-ról nő föl +5-re), és a 3-nak meg az 5-nek a legkisebb közös többszöröse - mivel nincs közös osztójuk az 1-en kívül, tehát relatív prímek ezért - a szorzatuk, vagyis a 15, tehát ennyi elektron kerül át a foszforatomokról a nitrogénatomokra, tehát foszforatomból kell 3, hogy 3*5=15 legyen, és nitrogénatomból kell 5-hogy 5*3=15 legyen. Ezután pedig a hidrogének száma mutatja, hogy vízből is kell még két molekula, és akkor az oxigénatomok száma is egyenlő lesz az egyenlet mindkét oldalán. Remélem segítettem, és kapok zöld kezet. :)